水质的有效调节是每一位养鱼迷的必修课
PH值是相当重要的水质因子，对于水生生物的生存有决定性的影响。水中的生物都有其最适合的PH值，当水中的PH值不适合时生物就会生病甚至死亡。首先简要了解一下PH值的大小：中性水溶液PH=7，酸性水溶液PH〈7，PH值越小酸性越强。碱性水溶液PH〉7，PH值越大碱性越强。酸碱性对于鱼的生长影响很大，酸性过强鱼呼吸困难，许多生物毒性增加，碱性过强鱼的腮组织受到腐蚀，影响正常生长。因此正确测定和调节PH值就非常重要，但如果能够达到PH值6.5-7.5基本就能满足要求。
水质的巨变会给鱼儿带来灭顶之灾。鱼池过滤系统建立以后，随着饲养时间的不断增长，PH开始慢慢降低，这种下降的趋势与过滤系统的强弱，饲养密度的多少有直接关系。强大的过滤系统这种下降的趋势很慢，但是即使再强大的过滤系统，这种下降的趋势都无法逆转，只是时间长短的问题。
目前一般的水族爱好者常规的水质监测项目包括：酸碱度，碳酸盐硬度，总硬度，二氧化碳，亚硝酸盐，硝酸盐，氨铵，溶氧量等。但是应该肯定水质的酸化来源于鱼类的排泄物，呼吸产生的二氧化碳，以及大气与水接触溶解的二氧化碳和其他酸性物质。一旦这种酸性物质积累到一定的数量，跌酸必然发生。大凡有过跌酸经历的养鱼爱好者，都会深有感受。有限的碳酸盐硬度含量在消耗殆尽之时，失去了对水体酸碱度的缓冲作用，从而造成了酸碱度大幅度下降的态势。一是控制酸性物质的积累。二是适度补充碳酸盐硬度。
换水依然是保持水质最有效的方法。补充新水的同时碳酸盐硬度也得到了有效的补充。另外一旦发现PH出现连续下降的趋势，换水无法阻止，就应该分批更换老化的滤材，从而减少酸性物质的积累。有些名牌的水质稳定剂因为补充了碳酸盐硬度，因此对于稳定PH功效卓著。定期使用效果不错。在饲养管理上不要过度喂食，控制饲养密度。以减少排泄量，强化过滤系统等等都是我们应该认真对待的工作。
优良水质的前提是在鱼池这个小型的生态系统里，硝化系统是健全稳定的，优势菌种占有主导地位，从而抑制有害菌群繁殖，确保NH3,NH4,NO2,NO3都控制在理想的范围之内，水质清澈透明，PH值比较稳定，溶氧量充足。通过各种滤材的灵活运用清除掉饲养水源中残留的氯、氨、氮以及重金属残留，通过人工添加使各种微量元素，维他命比较充盈从而达到营养均衡，满足鱼儿健康成长的需要。#萌宠#
PH值是相当重要的水质因子，对于水生生物的生存有决定性的影响。水中的生物都有其最适合的PH值，当水中的PH值不适合时生物就会生病甚至死亡。首先简要了解一下PH值的大小：中性水溶液PH=7，酸性水溶液PH〈7，PH值越小酸性越强。碱性水溶液PH〉7，PH值越大碱性越强。酸碱性对于鱼的生长影响很大，酸性过强鱼呼吸困难，许多生物毒性增加，碱性过强鱼的腮组织受到腐蚀，影响正常生长。因此正确测定和调节PH值就非常重要，但如果能够达到PH值6.5-7.5基本就能满足要求。
水质的巨变会给鱼儿带来灭顶之灾。鱼池过滤系统建立以后，随着饲养时间的不断增长，PH开始慢慢降低，这种下降的趋势与过滤系统的强弱，饲养密度的多少有直接关系。强大的过滤系统这种下降的趋势很慢，但是即使再强大的过滤系统，这种下降的趋势都无法逆转，只是时间长短的问题。
目前一般的水族爱好者常规的水质监测项目包括：酸碱度，碳酸盐硬度，总硬度，二氧化碳，亚硝酸盐，硝酸盐，氨铵，溶氧量等。但是应该肯定水质的酸化来源于鱼类的排泄物，呼吸产生的二氧化碳，以及大气与水接触溶解的二氧化碳和其他酸性物质。一旦这种酸性物质积累到一定的数量，跌酸必然发生。大凡有过跌酸经历的养鱼爱好者，都会深有感受。有限的碳酸盐硬度含量在消耗殆尽之时，失去了对水体酸碱度的缓冲作用，从而造成了酸碱度大幅度下降的态势。一是控制酸性物质的积累。二是适度补充碳酸盐硬度。
换水依然是保持水质最有效的方法。补充新水的同时碳酸盐硬度也得到了有效的补充。另外一旦发现PH出现连续下降的趋势，换水无法阻止，就应该分批更换老化的滤材，从而减少酸性物质的积累。有些名牌的水质稳定剂因为补充了碳酸盐硬度，因此对于稳定PH功效卓著。定期使用效果不错。在饲养管理上不要过度喂食，控制饲养密度。以减少排泄量，强化过滤系统等等都是我们应该认真对待的工作。
优良水质的前提是在鱼池这个小型的生态系统里，硝化系统是健全稳定的，优势菌种占有主导地位，从而抑制有害菌群繁殖，确保NH3,NH4,NO2,NO3都控制在理想的范围之内，水质清澈透明，PH值比较稳定，溶氧量充足。通过各种滤材的灵活运用清除掉饲养水源中残留的氯、氨、氮以及重金属残留，通过人工添加使各种微量元素，维他命比较充盈从而达到营养均衡，满足鱼儿健康成长的需要。#萌宠#
化学物质的除杂、鉴别知识点
一、除杂原则
1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法
1.物理方法
（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
（2）结晶：
①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法
（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例
（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
总结：
（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单
1.气体的除杂
2.固体的除杂
3.液体的除杂
四、鉴定的常见方法
1.氧气的鉴定方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：
点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：
把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
4.三大可燃性气体的鉴定：
点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
6.碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
7.鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。
8.鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
11.鉴定HCO3-：同上。
12.鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
13.鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
14.鉴定H+：
①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
15.鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
16.鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
17.鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
18.鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
19.蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
20.鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
21.鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 https://t.cn/R2Wx0aF
一、除杂原则
1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法
1.物理方法
（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
（2）结晶：
①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法
（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例
（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
总结：
（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单
1.气体的除杂
2.固体的除杂
3.液体的除杂
四、鉴定的常见方法
1.氧气的鉴定方法：
把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：
点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：
把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
4.三大可燃性气体的鉴定：
点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
6.碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
7.鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。
8.鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
11.鉴定HCO3-：同上。
12.鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
13.鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
14.鉴定H+：
①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
15.鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。
④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
16.鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
17.鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
18.鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
19.蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
20.鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
21.鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 https://t.cn/R2Wx0aF
初中化学知识点：常见离子的检验
1.Cl－离子的检验
实验操作实验现象 实验结论化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42－ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO32－
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、检验NH4＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 https://t.cn/R2Wx0aF
1.Cl－离子的检验
实验操作实验现象 实验结论化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42－ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO32－
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、检验NH4＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 https://t.cn/R2Wx0aF
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