贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人
关于变卖贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程的公告
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人（以下简称：管理人）将于2020年10月10日9时30分在纳雍县人民法院采取现场公开竞价的方式变卖贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程等资产，现公告如下：
一、变卖标的：贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程等资产，具体如下：
1、固定资产：包括23项电子及办公设备和2辆车辆。其中：电子及办公设备包括电脑、复印机及投影仪等；车辆为别克SGM6527AT1辆和东风ZN2031UBS1辆（车辆逾期未检验已达到强制报废标准）。
2、在建工程：包括土建工程和设备安装工程。其中，土建工程主要为中岭综合办公楼、机电设备检修车间及器材库、中岭门卫室及电动伸缩门、地磅房控制室、自行车棚（后改造为汽车棚）、室外厕所、生活水泵房、工消水泵房等8项建筑物及构筑物等，以上未办理产权证。
设备安装工程包括电煤运输系统工程和土地使用权。电煤运输系统工程采用管带运输方式，主要由5条运输皮带组成，其中1号运输皮带为外来煤场地卸煤沟至1号转载点部分，全长0.1142公里；2号运输皮带为1号转载点至破碎车间部分，全长0.153公里；3号运输皮带为中岭煤矿卸煤口至破碎车间部分，全长0.3677公里，4号皮带为破碎车间至纳雍电厂1场区部分，全长7.084公里，系电煤运输系统改造工程的主要运输皮带；5号运输皮带为纳雍电厂1场区至纳雍电厂卸煤厂部分，全长0.094459公里。以上工程未竣工决算和办理竣工验收。土地使用权面积91,769.00㎡，主要为中岭镇河坝村场区使用的土地，未缴纳土地出让金和办理土地使用权证。
以上变卖标的简要现状见附件一。
二、变卖标的评估价格及变卖保留价
根据贵州和禧资产评估事务有限公司针对云之龙公司固定资产和在建工程按照资产拆分处置情况下的评估结果，以上固定资产的评估价为0.57万元、在建工程的评估价为3,903.93万元。其中在建工程当中土建工程的评估价为4,992,251.00元、设备安装工程的评估价为34,047,036.00元（电煤运输系统工程11,147,000.00元和土地使用权22,900,036.00元（含土地出让金））。
变卖保留价为3,904.50万元，系固定资产和在建工程价值之和，变卖保留价即本次变卖的底价。
三、变卖方式
管理人将在保留价3,904.50万元基础上，以整体打包方式变卖处置云之龙公司资产。
本次现场公开变卖活动按照价高者得原则进行。现场竞价过程中，竞买人每次在前1名竞买人出价基础上以万元为单位进行加价和出价。本次变卖至少有一人报价且出价不低于保留价，便可成交。
四、保证金及报名
1、本次变卖需缴纳竞标保证金人民币30万元。竞买人报名经管理人审核通过后2日内将保证金汇至管理人指定账户。
2、有意向的竞买人均可于2020年9月23日18时前向管理人报名并提供证明自身资质和实力的资料供管理人审核。
竞买人报名后5日内需向管理人提交取得标的物后的使用或处理方式。若方式为技改和检修后投入运营的，需要提交检修运营方案，方案应包括但不限于技改和检修计划、预计施工期限、施工安全保障措施、运营管理措施等内容；若方式为拆除后以原材料方式处置的，需要提交拆除工作方案，方案应包括但不限于拆除风险评估、拆除施工人员组成、拆除步骤安排、拆除工作期限、拆除安全保障和维护稳定措施、突发事件应对措施等内容，拆除工作需要由具备资质的专业拆除施工企业/队伍进行。
以上证明自身资质和实力的资料以及取得标的物后的使用或处理方式经管理人、人民法院审核通过后，才视为报名成功。管理人将以书面形式告知竞买人报名审核结果并通知参加现场竞价会议。
五、竞买承诺函
为确保竞买人诚信参加本次竞买和避免竞得变卖资产后无故不履行或迟延履行，每1名竞买人均需向管理人出具竞买承诺函（附件二），承诺内容为诚信参加本次变卖活动、取得正式中标人资格后及时与管理人签订协议和支付价款，否则无条件同意管理人直接没收竞标保证金、并自愿承担相应的法律责任。
六、咨询、展示看样的时间与方式
自2020年9月15日起至2020年9月25日止接受咨询（双休日、节假日除外），有意者请拨打下述联系电话联系管理人前往现场看样及了解标的物详情。电话：13007853563（颜先生）。
七、特别提醒：本次变卖为现状变卖，竞买人必须提前现场看样并认可标的物现状，竞买人对交接时变卖标的所涉所有现状予以认可，管理人不承担本标的瑕疵保证责任。未看样的竞买人视为对本标的实物现状的确认，责任自负。
八、竞买人可个人整体竞买也可以联合竞买，联合竞买的，联合体视为1名竞买人，联合体内部问题自行协商解决。
竞买人为企业、企业联合体或企业与个人联合体的，参加现场竞买时需要提供出具给现场竞标人员的授权委托书（附件三）及企业或联合体主体资格材料（包括营业执照、法定代表人身份证明及法定代表人身份证复印件），被授权人需要出具身份证原件和复印件。竞买人为个人的，需要出具身份证原件和复印件，若委托他人参加则需要出具授权委托书及被授权人的身份证原件和复印件。若前述手续不全，管理人将视为竞买人放弃竞买资格。
九、标的物转让登记手续由中标人自行办理，管理人予以必要协助。交易过程中按照相关法律法规和政策的规定产生的税费和需补缴的费用等，由中标人承担。
十、现场竞价结束后，变卖评审小组将经合议后现场公布最终的中标人，并将出价次高者作为备选中标人。
中标人应当于竞价结束后7日内与管理人协商及签订《资产转让协议》，并于转让协议签订后3日内一次性将成交价款支付至管理人指定账户（竞标保证金自动冲抵成交价款），管理人正式、全面向中标人移交资产。
中标人若逾期向管理人支付竞买价款，则视为中标人放弃资格，管理人将解除与其签订的《资产转让协议》、发布取消其中标人资格的通知、没收中标人缴纳的竞标保证金，并视情况依法追究其相应的法律责任。同时，备选中标人则正式取得中标人资格，管理人将按照其最终的竞买出价（报价）与其签订《资产转让协议》。
现场竞价结束后7日内，管理人将无息退还竞买人缴纳的竞标保证金。
管理人指定账户(户名:贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人，开户银行:贵阳银行股份有限公司富北支行，账号:17350123760000021)。
十一、竞买人在参加现场变卖竞价前请务必再仔细阅读管理人发布的变卖公告。
十二、其他未尽事宜，请向管理人咨询。
咨询电话：13007853563（颜先生），13511993040（陈女士）
管理人联系地址：贵州省贵阳市观山湖区贵州金融城C座10楼1号
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人二〇二〇年九月十五日
附件一：（图片）
附件二：
竞买承诺函
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人：
根据已收到的《关于变卖贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程的公告》（以下简称：变卖公告），本竞买人愿意参加前述资产变卖活动，并承诺如下：
1、同意以本竞买人在竞买现场的最后报价受让标的。
2、中标后同意按照变卖公告的要求及时与管理人签订《资产转让协议》和支付价款。
3、本竞买人已仔细阅读变卖公告涉及的相关事项等，并对本竞买人在现场竞价过程中的一切行为负责。
4、本竞买人知悉并清楚，现场竞买报价是一种合同要约，受《合同法》的保护和约束。如违约，无条件同意管理人没收竞标保证金，并愿依法承担相应的法律责任。
特此承诺。
竞买人（盖章）：
法定代表人（签字）：
日 期：
附件三：
竞买人代表授权书
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人：
现委派、参加管理人组织的贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程现场公开竞价变卖活动，授权其全权代表本竞买人在竞买现场直接报价，并签署竞价相关的法律文件。本竞买人对其在竞买过程中的一切行为承担经济和法律责任。
授权代表人信息：
姓名： 身份证号码：
职务：
通讯地址：
联系电话：
姓名： 身份证号码：
职务：
通讯地址：
联系电话
竞买人（盖章）：
法定代表人（签字）：
日 期：
关于变卖贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程的公告
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人（以下简称：管理人）将于2020年10月10日9时30分在纳雍县人民法院采取现场公开竞价的方式变卖贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程等资产，现公告如下：
一、变卖标的：贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程等资产，具体如下：
1、固定资产：包括23项电子及办公设备和2辆车辆。其中：电子及办公设备包括电脑、复印机及投影仪等；车辆为别克SGM6527AT1辆和东风ZN2031UBS1辆（车辆逾期未检验已达到强制报废标准）。
2、在建工程：包括土建工程和设备安装工程。其中，土建工程主要为中岭综合办公楼、机电设备检修车间及器材库、中岭门卫室及电动伸缩门、地磅房控制室、自行车棚（后改造为汽车棚）、室外厕所、生活水泵房、工消水泵房等8项建筑物及构筑物等，以上未办理产权证。
设备安装工程包括电煤运输系统工程和土地使用权。电煤运输系统工程采用管带运输方式，主要由5条运输皮带组成，其中1号运输皮带为外来煤场地卸煤沟至1号转载点部分，全长0.1142公里；2号运输皮带为1号转载点至破碎车间部分，全长0.153公里；3号运输皮带为中岭煤矿卸煤口至破碎车间部分，全长0.3677公里，4号皮带为破碎车间至纳雍电厂1场区部分，全长7.084公里，系电煤运输系统改造工程的主要运输皮带；5号运输皮带为纳雍电厂1场区至纳雍电厂卸煤厂部分，全长0.094459公里。以上工程未竣工决算和办理竣工验收。土地使用权面积91,769.00㎡，主要为中岭镇河坝村场区使用的土地，未缴纳土地出让金和办理土地使用权证。
以上变卖标的简要现状见附件一。
二、变卖标的评估价格及变卖保留价
根据贵州和禧资产评估事务有限公司针对云之龙公司固定资产和在建工程按照资产拆分处置情况下的评估结果，以上固定资产的评估价为0.57万元、在建工程的评估价为3,903.93万元。其中在建工程当中土建工程的评估价为4,992,251.00元、设备安装工程的评估价为34,047,036.00元（电煤运输系统工程11,147,000.00元和土地使用权22,900,036.00元（含土地出让金））。
变卖保留价为3,904.50万元，系固定资产和在建工程价值之和，变卖保留价即本次变卖的底价。
三、变卖方式
管理人将在保留价3,904.50万元基础上，以整体打包方式变卖处置云之龙公司资产。
本次现场公开变卖活动按照价高者得原则进行。现场竞价过程中，竞买人每次在前1名竞买人出价基础上以万元为单位进行加价和出价。本次变卖至少有一人报价且出价不低于保留价，便可成交。
四、保证金及报名
1、本次变卖需缴纳竞标保证金人民币30万元。竞买人报名经管理人审核通过后2日内将保证金汇至管理人指定账户。
2、有意向的竞买人均可于2020年9月23日18时前向管理人报名并提供证明自身资质和实力的资料供管理人审核。
竞买人报名后5日内需向管理人提交取得标的物后的使用或处理方式。若方式为技改和检修后投入运营的，需要提交检修运营方案，方案应包括但不限于技改和检修计划、预计施工期限、施工安全保障措施、运营管理措施等内容；若方式为拆除后以原材料方式处置的，需要提交拆除工作方案，方案应包括但不限于拆除风险评估、拆除施工人员组成、拆除步骤安排、拆除工作期限、拆除安全保障和维护稳定措施、突发事件应对措施等内容，拆除工作需要由具备资质的专业拆除施工企业/队伍进行。
以上证明自身资质和实力的资料以及取得标的物后的使用或处理方式经管理人、人民法院审核通过后，才视为报名成功。管理人将以书面形式告知竞买人报名审核结果并通知参加现场竞价会议。
五、竞买承诺函
为确保竞买人诚信参加本次竞买和避免竞得变卖资产后无故不履行或迟延履行，每1名竞买人均需向管理人出具竞买承诺函（附件二），承诺内容为诚信参加本次变卖活动、取得正式中标人资格后及时与管理人签订协议和支付价款，否则无条件同意管理人直接没收竞标保证金、并自愿承担相应的法律责任。
六、咨询、展示看样的时间与方式
自2020年9月15日起至2020年9月25日止接受咨询（双休日、节假日除外），有意者请拨打下述联系电话联系管理人前往现场看样及了解标的物详情。电话：13007853563（颜先生）。
七、特别提醒：本次变卖为现状变卖，竞买人必须提前现场看样并认可标的物现状，竞买人对交接时变卖标的所涉所有现状予以认可，管理人不承担本标的瑕疵保证责任。未看样的竞买人视为对本标的实物现状的确认，责任自负。
八、竞买人可个人整体竞买也可以联合竞买，联合竞买的，联合体视为1名竞买人，联合体内部问题自行协商解决。
竞买人为企业、企业联合体或企业与个人联合体的，参加现场竞买时需要提供出具给现场竞标人员的授权委托书（附件三）及企业或联合体主体资格材料（包括营业执照、法定代表人身份证明及法定代表人身份证复印件），被授权人需要出具身份证原件和复印件。竞买人为个人的，需要出具身份证原件和复印件，若委托他人参加则需要出具授权委托书及被授权人的身份证原件和复印件。若前述手续不全，管理人将视为竞买人放弃竞买资格。
九、标的物转让登记手续由中标人自行办理，管理人予以必要协助。交易过程中按照相关法律法规和政策的规定产生的税费和需补缴的费用等，由中标人承担。
十、现场竞价结束后，变卖评审小组将经合议后现场公布最终的中标人，并将出价次高者作为备选中标人。
中标人应当于竞价结束后7日内与管理人协商及签订《资产转让协议》，并于转让协议签订后3日内一次性将成交价款支付至管理人指定账户（竞标保证金自动冲抵成交价款），管理人正式、全面向中标人移交资产。
中标人若逾期向管理人支付竞买价款，则视为中标人放弃资格，管理人将解除与其签订的《资产转让协议》、发布取消其中标人资格的通知、没收中标人缴纳的竞标保证金，并视情况依法追究其相应的法律责任。同时，备选中标人则正式取得中标人资格，管理人将按照其最终的竞买出价（报价）与其签订《资产转让协议》。
现场竞价结束后7日内，管理人将无息退还竞买人缴纳的竞标保证金。
管理人指定账户(户名:贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人，开户银行:贵阳银行股份有限公司富北支行，账号:17350123760000021)。
十一、竞买人在参加现场变卖竞价前请务必再仔细阅读管理人发布的变卖公告。
十二、其他未尽事宜，请向管理人咨询。
咨询电话：13007853563（颜先生），13511993040（陈女士）
管理人联系地址：贵州省贵阳市观山湖区贵州金融城C座10楼1号
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人二〇二〇年九月十五日
附件一：（图片）
附件二：
竞买承诺函
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人：
根据已收到的《关于变卖贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程的公告》（以下简称：变卖公告），本竞买人愿意参加前述资产变卖活动，并承诺如下：
1、同意以本竞买人在竞买现场的最后报价受让标的。
2、中标后同意按照变卖公告的要求及时与管理人签订《资产转让协议》和支付价款。
3、本竞买人已仔细阅读变卖公告涉及的相关事项等，并对本竞买人在现场竞价过程中的一切行为负责。
4、本竞买人知悉并清楚，现场竞买报价是一种合同要约，受《合同法》的保护和约束。如违约，无条件同意管理人没收竞标保证金，并愿依法承担相应的法律责任。
特此承诺。
竞买人（盖章）：
法定代表人（签字）：
日 期：
附件三：
竞买人代表授权书
贵州云之龙电煤运输投资有限公司管理人：
现委派、参加管理人组织的贵州云之龙电煤运输投资有限公司固定资产和在建工程现场公开竞价变卖活动，授权其全权代表本竞买人在竞买现场直接报价，并签署竞价相关的法律文件。本竞买人对其在竞买过程中的一切行为承担经济和法律责任。
授权代表人信息：
姓名： 身份证号码：
职务：
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姓名： 身份证号码：
职务：
通讯地址：
联系电话
竞买人（盖章）：
法定代表人（签字）：
日 期：
初中化学重要规律总结
一、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。
二、金属+酸→盐+H2↑中：
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳
水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验
1.酸(H+)检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的检验
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
4.铵盐(NH4+)
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、金属+盐溶液→新金属+新盐：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
六、物质燃烧时的影响因素：
1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
七、影响物质溶解的因素：
1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
八、元素周期表的规律：
1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
九、原子结构知识中的八种决定关系：
1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类。
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别，因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质，因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价，原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
十、初中化学实验中的“先”与“后”
1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6.用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
9.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
11.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
12.混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。关于金属与金属材料的相关考点汇总，大家可以回顾下这篇，请戳☞初三化学金属和金属材料考点总结大全！
十一、反应中的一些规律：
1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)， 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、实验中的规律：
1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）。
2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
一、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。
二、金属+酸→盐+H2↑中：
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳
水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验
1.酸(H+)检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的检验
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
4.铵盐(NH4+)
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、金属+盐溶液→新金属+新盐：
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
六、物质燃烧时的影响因素：
1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
七、影响物质溶解的因素：
1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
八、元素周期表的规律：
1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
九、原子结构知识中的八种决定关系：
1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)，因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类。
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量，因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别，因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质，因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价，原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数，原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
十、初中化学实验中的“先”与“后”
1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5.在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6.用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7.稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
8.用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
9.在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
11.在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
12.混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。关于金属与金属材料的相关考点汇总，大家可以回顾下这篇，请戳☞初三化学金属和金属材料考点总结大全！
十一、反应中的一些规律：
1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)， 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、实验中的规律：
1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）。
2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
高中化学计算中常用的几种方法
一．差量法
(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
（3）
如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)
1．固体差量
例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）
56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法
例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)， 该b L气体中NH3的体积分数是(C )
2a－bb－a2a－bb－aA. C. abba
设参加反应的氨气为x ，则
2NH3N2＋3H2 ΔV
2 2
x b－a
x＝(b－a) L
所以气体中NH3的体积分数
3.液体差量
例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，
所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克 a L－b－ab L2a－b b
56：54=10x克：5.4克
二．关系式法
建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等
三.守恒法
（1）化合物中元素正负化合价总数守恒。
（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
（3）化学反应前后物质的总质量守恒。
（4）化学反应前后同种元素的原子个数守恒。
（5）氧化还原反应中得失电子总数守恒。
（6）溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即为守恒法。运用守恒法解题既可以避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可以避免在纷繁复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
1.元素守恒法
催化剂例1.4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3
2.电子转移守恒法
－－失去8e得4e2－例2.NH3――→HNO3， O2――→2O
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。
例3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2
－1气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶
3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
求样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________
高温解析
(1)据方程式4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
3＋2－2＋＋SO
2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
2－2＋＋3
＋3＋Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr
＋6Fe＋7H2O
32－2＋得关系式：Cr2O7～6Fe～3SO2～2 2
32
0．020 00 mol·L×0.025 00 －1m
1202 m(FeS2)＝0.090 00 g 样品中FeS2的质量分数为90.00%
四．极值法（也称为极端假设法）
①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
例1.在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O23(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3
－1－1－1的浓度分别为0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是(B )
－1－1 －1A．SO2为0.4 mol·L，O2为0.2 mol·LB．SO2为0.25 mol·L
－1 －1C．SO2和SO3均为0.15 mol·LD．SO3为0.4 mol·L
－1
解析 ：本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol·L，
而SO2和O2的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分
－1－1别为0.4 mol·L、0.2 mol·L，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、
－1,－1,－1O2、SO2的浓度范围应分别为0－1－1－1SO3，而SO3分解则生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2 mol·L＋0.2 mol·L＝0.4 mol·L。对照各选项，只
有B项符号题意。
例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可4
能为( A ) A．2∶1B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
解析：Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
a
baa3则有＝此为a∶b的最小值。5663b1
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
baa9则有：∶此为a∶b的最大值。5663b2
3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范围内均合理。1b2
五．平均值规律及应用
(1)依据：若XA>XB ，则XA>X>XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
例1.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( B ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和ZnD．Al和Cu＋解析 本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H被还原生成H2，由题意可知15 g
－－1金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 g·mol。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol
－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理
－1－1可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol，另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol。答案 B
例2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(C )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②④C．①④D．②③
9 g11解析 n(Al)＝＝，Almol×3＝1 mol，则生成金属的摩尔电子质量－127 g·mol33
－－1(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g·mol。
56 g55 g－1－1①项生成Fe的摩尔电子质量为，生成Mn的摩尔电子质量为，根据平均3 mol4 mol
51 g－1－1值规律，①正确；②生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g·mol，生成V的摩尔电子质量为g·mol，根据5 mol
平均值规律，②不可能生成单质18 g；同理，③也不可能生成金属单质18 g；④Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，④正确。答案 C
一．差量法
(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
（3）
如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)
1．固体差量
例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的质量增加（差量）
56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法
例2．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)， 该b L气体中NH3的体积分数是(C )
2a－bb－a2a－bb－aA. C. abba
设参加反应的氨气为x ，则
2NH3N2＋3H2 ΔV
2 2
x b－a
x＝(b－a) L
所以气体中NH3的体积分数
3.液体差量
例3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，
所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克 a L－b－ab L2a－b b
56：54=10x克：5.4克
二．关系式法
建立关系式一般途径是：（1）利用微粒守恒建立关系式；（2）利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式；（3）利用方程式的加和建立关系式等
三.守恒法
（1）化合物中元素正负化合价总数守恒。
（2）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
（3）化学反应前后物质的总质量守恒。
（4）化学反应前后同种元素的原子个数守恒。
（5）氧化还原反应中得失电子总数守恒。
（6）溶液稀释、浓缩、混合前后溶质量（质量或物质的量）守恒
由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即为守恒法。运用守恒法解题既可以避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可以避免在纷繁复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
1.元素守恒法
催化剂例1.4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3
2.电子转移守恒法
－－失去8e得4e2－例2.NH3――→HNO3， O2――→2O
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。
例3.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2
－1气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶
3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
求样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________
高温解析
(1)据方程式4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
3＋2－2＋＋SO
2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
2－2＋＋3
＋3＋Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr
＋6Fe＋7H2O
32－2＋得关系式：Cr2O7～6Fe～3SO2～2 2
32
0．020 00 mol·L×0.025 00 －1m
1202 m(FeS2)＝0.090 00 g 样品中FeS2的质量分数为90.00%
四．极值法（也称为极端假设法）
①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。
②把混合物假设成纯净物。
③把平行反应分别假设成单一反应。
例1.在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O23(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3
－1－1－1的浓度分别为0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是(B )
－1－1 －1A．SO2为0.4 mol·L，O2为0.2 mol·LB．SO2为0.25 mol·L
－1 －1C．SO2和SO3均为0.15 mol·LD．SO3为0.4 mol·L
－1
解析 ：本题可根据极端假设法进行分析。若平衡向正反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最大为0.4 mol·L，
而SO2和O2的浓度最小为0；若平衡向逆反应方向移动，达到平衡时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分
－1－1别为0.4 mol·L、0.2 mol·L，考虑该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、
－1,－1,－1O2、SO2的浓度范围应分别为0
有B项符号题意。
例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可4
能为( A ) A．2∶1B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
解析：Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
a
baa3则有＝此为a∶b的最小值。5663b1
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
baa9则有：∶此为a∶b的最大值。5663b2
3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范围内均合理。1b2
五．平均值规律及应用
(1)依据：若XA>XB ，则XA>X>XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
例1.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( B ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和ZnD．Al和Cu＋解析 本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求解。反应中H被还原生成H2，由题意可知15 g
－－1金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 g·mol。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g·mol
－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看做∞。根据数学上的平均值原理
－1－1可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g·mol，另一金属的摩尔电子质量小于15 g·mol。答案 B
例2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(C )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②④C．①④D．②③
9 g11解析 n(Al)＝＝，Almol×3＝1 mol，则生成金属的摩尔电子质量－127 g·mol33
－－1(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g·mol。
56 g55 g－1－1①项生成Fe的摩尔电子质量为，生成Mn的摩尔电子质量为，根据平均3 mol4 mol
51 g－1－1值规律，①正确；②生成Mn的摩尔电子质量为13.75 g·mol，生成V的摩尔电子质量为g·mol，根据5 mol
平均值规律，②不可能生成单质18 g；同理，③也不可能生成金属单质18 g；④Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，④正确。答案 C
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