原子一端电子云密度较大，具有部分负电荷，用表示，另一端电子云密度较小，具有部分正电荷，用＋表示，这种具有极性的键叫做极性共价键，例如H-CI
键的极性的大小是以偶极矩（u）来量度的，偶极矩用电荷（e）与正负电荷中心之间的距离（d)的乘积（u=e·d）来表示，单位为D(Debye的简写）①。偶极矩是向量，一般用箭头表示，由共价键的正端指向负端。
H-Cl
键的极性是共价键的重要属性，对化合物的物理和化学性质都有重要的影响。常见的一些键的偶极矩列于表1-4中。
4.3 键长 两个成键原子核之间的距离叫做键长。成键原子间电子云密度增大，增强了两核的吸引，使两个原子核靠近，但当两个原子核再靠近时，又产生斥力，使它们远离，因此两核处
·1·
偶极矩的S1单位为"C.m",1D-10-"esu.cm（静电单位·厘米）-3.33564x10-"C.m（库·米）。

的极性和极化度即键的极性和极化度。
键的或分子的极化度对化合物的物理性质和化学性质均有重要影响。
§1-3 酸碱概念和有机化学反应
很多有机化学反应在酸或碱催化下才能进行，有些有机化学反应本身就是酸碱平衡反应，有些酸碱平衡反应是有机化学反应中的一个步骤，而且它们常常是使有机化学反应能够顺利进行的一个重要步骤。从现代的酸碱概念来看，可以把绝大部分的有机化学反应归属于酸碱反应的范畴之中的酸碱概念来看，可以把绝大部分的有机化。
1．质子酸碱概念
质子酸碱概念是布朗斯德（J.N. Bronsted）和劳里（T. M. Lowry）在 1923 年提出来的。他们对酸和碱的定义如下：
供给质子的物种称为酸；接受质子的物种称为碱。例如：
HCI-H++CI-
共轭碱
酸
NH3+HNH
碱
共轭酸

物，它们中的氧原子和硫原子上也都有未共用的电子对存在，具有供给电子对的作用，但其碱性较氨减弱。
4.6电子的极化度 电子的极化度是指原子核外的电子在电场影响下电子云变化的程度。它表征了电子被核电荷约束的相对程度。原子的体积愈大，电负性愈弱，价电子被约束的程度愈弱，即极化度愈大；反之，原子的体积愈小，电负性愈强，价电子被约束的程度愈强，即极化度愈小。例如卤族元素的极化度的顺序为F