【研究发现全球珊瑚礁可能在2054年左右停止钙化】
南十字星大学的一项新研究发现，如果珊瑚生长下降的趋势以目前的速度继续下去，世界上的珊瑚礁可能在2054年左右停止钙化。根据从20世纪60年代末至今的研究，发表在《通讯与环境》上的这篇论文揭示了全球珊瑚礁生态系统增长（称为钙化）的时空趋势和驱动因素。
众所周知，随着时间的推移，珊瑚礁一直在退化。这项研究依靠历史数据来量化当前的下降速度，并指出未来可能发生的情况。这些研究表明到本世纪中叶，即2030年至2080年之间，珊瑚礁将出现净溶解。案例研究的地点来自全球各地。研究最多的国家是澳大利亚（大堡礁、豪勋爵岛和西澳大利亚的珊瑚礁）。其他案例研究包括日本、夏威夷、红海、法属波利尼西亚和百慕大等地的珊瑚礁。
在同一地点的重复观察，可以深入了解珊瑚礁是如何对不断变化的环境条件做出反应。钙化率代表了珊瑚礁的健康程度。健康快速生长的珊瑚礁，往往有高的钙化率，而退化的珊瑚礁往往有低的钙化率。珊瑚覆盖率的下降和剩余珊瑚的健康状况的下降可能是导致全球钙化率降低的原因。
压力事件，如珊瑚白化，可以影响钙化，即使没有珊瑚死亡。珊瑚通过暂时减少钙化来提高它们在压力时期的生存机会。为了维持珊瑚礁，单个珊瑚需要生长，为生态系统提供食物和栖息地。珊瑚的生长被称为"钙化"。由于珊瑚从水体中吸收碳酸钙（CaCO3）以产生其骨骼，钙化率可以通过水的化学变化来确定。珊瑚的溶解与此相反，骨架将CaCO3释放回水中，通常是在无生产力时期或受压时。净增长率越高，造礁珊瑚和钙化藻类为生态系统生产的东西就越多。
南十字星大学的一项新研究发现，如果珊瑚生长下降的趋势以目前的速度继续下去，世界上的珊瑚礁可能在2054年左右停止钙化。根据从20世纪60年代末至今的研究，发表在《通讯与环境》上的这篇论文揭示了全球珊瑚礁生态系统增长（称为钙化）的时空趋势和驱动因素。
众所周知，随着时间的推移，珊瑚礁一直在退化。这项研究依靠历史数据来量化当前的下降速度，并指出未来可能发生的情况。这些研究表明到本世纪中叶，即2030年至2080年之间，珊瑚礁将出现净溶解。案例研究的地点来自全球各地。研究最多的国家是澳大利亚（大堡礁、豪勋爵岛和西澳大利亚的珊瑚礁）。其他案例研究包括日本、夏威夷、红海、法属波利尼西亚和百慕大等地的珊瑚礁。
在同一地点的重复观察，可以深入了解珊瑚礁是如何对不断变化的环境条件做出反应。钙化率代表了珊瑚礁的健康程度。健康快速生长的珊瑚礁，往往有高的钙化率，而退化的珊瑚礁往往有低的钙化率。珊瑚覆盖率的下降和剩余珊瑚的健康状况的下降可能是导致全球钙化率降低的原因。
压力事件，如珊瑚白化，可以影响钙化，即使没有珊瑚死亡。珊瑚通过暂时减少钙化来提高它们在压力时期的生存机会。为了维持珊瑚礁，单个珊瑚需要生长，为生态系统提供食物和栖息地。珊瑚的生长被称为"钙化"。由于珊瑚从水体中吸收碳酸钙（CaCO3）以产生其骨骼，钙化率可以通过水的化学变化来确定。珊瑚的溶解与此相反，骨架将CaCO3释放回水中，通常是在无生产力时期或受压时。净增长率越高，造礁珊瑚和钙化藻类为生态系统生产的东西就越多。
初中化学酸碱盐知识点有哪些？
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
优堂教育赵老师13861115459
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
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