李天命发现，姜妃棂给他指引的方向，不只是神源之路这么简单。
这一路上凶兽蛰伏，毒虫遍布，但也正说明这里是灵气汇聚之地，灵粹生长之地。
火绫山温度很高，常年经受烈日直射，其中草木吸收太阳灵气，所孕养能成的灵粹多数乃火焰灵气。
所以，这里简直是永恒炼狱凤凰的天堂。
往后十天时间，李天命一直往这个方向走，神源暂时没找到，但是拥有橙色天纹的灵粹倒是找到了不少。
比如火灵芝就有三株，此乃还有‘火焚果’、‘流焰叶’等拥有橙色天纹的灵粹。
李天命他们一边寻找神源，一边生吃灵粹修炼，在这样的福地里虽然危险潜藏，不时就有凶兽袭击，但收效也相当巨大。
离开青公主和姜妃棂后的第十天，他和小黄鸡突破到了兽脉境第六重。
在境界上，已经超越了李雪娇，接近追上立李紫峰了。
“这等修炼速度，确实快得匪夷所思，想当年我从开始修炼到兽脉境第六重，花了数年时间。”
李天命心生感慨，这一切来自永恒炼狱凤凰，这也说明永恒炼狱凤凰和四翼金翅大鹏鸟的根本区别。
“第二颗蛋，目前还在颤动，不过这小家伙有点偷懒，现在都不孵化出来。”李天命时刻观察着伴生空间之内的动静。
小黄鸡都这么强了，他对这第二个太古混沌巨兽，当然充满了期待。
“这几天时间，清灵草找到了不少。”
清灵草其实不算多珍贵的灵粹，他已经深入火绫山了，在这火绫山深处清灵草比较常见，李天命采摘有三十多株，细心包好。
“这次出门很长时间，清灵草已经找好了，再找一下神源就回去。”
因为小黄鸡表现出了十分渴望这神源的态度，所以李天命决定再于这火绫山坚持一段时间。
“棂儿既然给我指引这个方向，那说明只要我走下去，一定能找到一处神源藏身的特殊之地！”
那是个神妙的女孩，李天命对她有百分百的信心。
就在突破到兽脉境第六重的第二天，李天命的眼前出现了一面湖泊。
这是一处高峰峰顶的湖泊，乃是整个火绫山的灵气汇聚之地。
站在这湖泊之前，可以看到湖面上腾腾冒着热气，伸手尝试了一下，这湖泊的水温非常高，若是没有修炼的常人下去，估计皮肤都会被烫伤。
这样特殊的湖泊，正好卡在姜妃棂指引的方向里，这是李天命这一路所行最特殊之处，所以他决定潜下去看看。
“小心点，我能感觉到，这里面肯定有可怕的东西。就算神源在这里，那也一定会有考验。”
“胆小鬼，啧啧，什么时候你才能和爷一样神勇。”小黄鸡鄙夷道。
事实证明它在吹牛，刚潜下这灼热的温泉，它就躲到了李天命的怀里，只敢冒出一个头，紧张兮兮的看着外面。
湖水有点浑浊，所以很难看清楚湖底的情况，但李天命惊喜的发现，他左臂掌心的那颗眼睛视线却非常透彻。
哪怕湖水里杂物众多，这颗眼睛都能看得非常清楚。
说实话，若是把缠绕的布条拿开，可以看到他现在的左臂非常帅气，让他原本儒雅的气质，加了三分霸道和妖异。
他右手再拿一柄血火刺，行走黑夜，更像是灵魂收割者。
此刻他已经潜入到了湖底，湖底温度更高，很多岩石都已经烧红了，说明这湖泊底下应该有岩浆地脉，怪不得周围火焰灵气如此浓郁。
“看得太清楚了。”
他估计其他所有人潜入到这个位置，都没有他的视线清楚，头上的双眼已经一抹黑了，小黄鸡也什么都看不见，但是左臂手掌的眼睛仍然能看清楚湖底的岩石纹路。
大概搜寻了小半个湖泊。
“这是什么？”就在这时刻，李天命拨开了几颗湖底的石头，赫然看到这湖底深处，有一口井！
这一口井是一种青铜金属打造，充满着岁月的痕迹。
井口由一块青铜石板封闭，这青铜石板封闭得十分牢固，已经是锁死的状态，肯定下不去。
关键是这一口井已经很隐蔽了，没有李天命的第三只眼睛，寻常人来到这个位置，根本不太可能找到这口井。
“封闭的井，下面有什么宝藏吗？”小黄鸡听了他的描述，忍不住畅想。
“你看这里，好像是一个钥匙槽。”李天命指向那封闭井口的青铜石板道。
“看个屁，爷看不见啊。”小黄鸡嘟囔道。
李天命靠近研究了一下，他猜测这应该是个钥匙槽，如果能找到钥匙，很可能可以打开这口井。
“神源会不会在里面？”李天命猜测。
“那就要找找钥匙了，可能就在这湖泊里。”
李天命先记住了这个位置，这湖泊很大，还有三分之二没有搜索，所以他继续潜水，开始搜寻其他区域。
大概一刻钟后，他忽然发现湖中央位置好像有亮光！
他迅速过去，仔细一看，就在一颗大岩石上，出现了一块长条状的石头。
这一路上凶兽蛰伏，毒虫遍布，但也正说明这里是灵气汇聚之地，灵粹生长之地。
火绫山温度很高，常年经受烈日直射，其中草木吸收太阳灵气，所孕养能成的灵粹多数乃火焰灵气。
所以，这里简直是永恒炼狱凤凰的天堂。
往后十天时间，李天命一直往这个方向走，神源暂时没找到，但是拥有橙色天纹的灵粹倒是找到了不少。
比如火灵芝就有三株，此乃还有‘火焚果’、‘流焰叶’等拥有橙色天纹的灵粹。
李天命他们一边寻找神源，一边生吃灵粹修炼，在这样的福地里虽然危险潜藏，不时就有凶兽袭击，但收效也相当巨大。
离开青公主和姜妃棂后的第十天，他和小黄鸡突破到了兽脉境第六重。
在境界上，已经超越了李雪娇，接近追上立李紫峰了。
“这等修炼速度，确实快得匪夷所思，想当年我从开始修炼到兽脉境第六重，花了数年时间。”
李天命心生感慨，这一切来自永恒炼狱凤凰，这也说明永恒炼狱凤凰和四翼金翅大鹏鸟的根本区别。
“第二颗蛋，目前还在颤动，不过这小家伙有点偷懒，现在都不孵化出来。”李天命时刻观察着伴生空间之内的动静。
小黄鸡都这么强了，他对这第二个太古混沌巨兽，当然充满了期待。
“这几天时间，清灵草找到了不少。”
清灵草其实不算多珍贵的灵粹，他已经深入火绫山了，在这火绫山深处清灵草比较常见，李天命采摘有三十多株，细心包好。
“这次出门很长时间，清灵草已经找好了，再找一下神源就回去。”
因为小黄鸡表现出了十分渴望这神源的态度，所以李天命决定再于这火绫山坚持一段时间。
“棂儿既然给我指引这个方向，那说明只要我走下去，一定能找到一处神源藏身的特殊之地！”
那是个神妙的女孩，李天命对她有百分百的信心。
就在突破到兽脉境第六重的第二天，李天命的眼前出现了一面湖泊。
这是一处高峰峰顶的湖泊，乃是整个火绫山的灵气汇聚之地。
站在这湖泊之前，可以看到湖面上腾腾冒着热气，伸手尝试了一下，这湖泊的水温非常高，若是没有修炼的常人下去，估计皮肤都会被烫伤。
这样特殊的湖泊，正好卡在姜妃棂指引的方向里，这是李天命这一路所行最特殊之处，所以他决定潜下去看看。
“小心点，我能感觉到，这里面肯定有可怕的东西。就算神源在这里，那也一定会有考验。”
“胆小鬼，啧啧，什么时候你才能和爷一样神勇。”小黄鸡鄙夷道。
事实证明它在吹牛，刚潜下这灼热的温泉，它就躲到了李天命的怀里，只敢冒出一个头，紧张兮兮的看着外面。
湖水有点浑浊，所以很难看清楚湖底的情况，但李天命惊喜的发现，他左臂掌心的那颗眼睛视线却非常透彻。
哪怕湖水里杂物众多，这颗眼睛都能看得非常清楚。
说实话，若是把缠绕的布条拿开，可以看到他现在的左臂非常帅气，让他原本儒雅的气质，加了三分霸道和妖异。
他右手再拿一柄血火刺，行走黑夜，更像是灵魂收割者。
此刻他已经潜入到了湖底，湖底温度更高，很多岩石都已经烧红了，说明这湖泊底下应该有岩浆地脉，怪不得周围火焰灵气如此浓郁。
“看得太清楚了。”
他估计其他所有人潜入到这个位置，都没有他的视线清楚，头上的双眼已经一抹黑了，小黄鸡也什么都看不见，但是左臂手掌的眼睛仍然能看清楚湖底的岩石纹路。
大概搜寻了小半个湖泊。
“这是什么？”就在这时刻，李天命拨开了几颗湖底的石头，赫然看到这湖底深处，有一口井！
这一口井是一种青铜金属打造，充满着岁月的痕迹。
井口由一块青铜石板封闭，这青铜石板封闭得十分牢固，已经是锁死的状态，肯定下不去。
关键是这一口井已经很隐蔽了，没有李天命的第三只眼睛，寻常人来到这个位置，根本不太可能找到这口井。
“封闭的井，下面有什么宝藏吗？”小黄鸡听了他的描述，忍不住畅想。
“你看这里，好像是一个钥匙槽。”李天命指向那封闭井口的青铜石板道。
“看个屁，爷看不见啊。”小黄鸡嘟囔道。
李天命靠近研究了一下，他猜测这应该是个钥匙槽，如果能找到钥匙，很可能可以打开这口井。
“神源会不会在里面？”李天命猜测。
“那就要找找钥匙了，可能就在这湖泊里。”
李天命先记住了这个位置，这湖泊很大，还有三分之二没有搜索，所以他继续潜水，开始搜寻其他区域。
大概一刻钟后，他忽然发现湖中央位置好像有亮光！
他迅速过去，仔细一看，就在一颗大岩石上，出现了一块长条状的石头。
中考化学必考知识点汇总
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
中考化学必考知识点汇总
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
化学基本概念
1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
7.具有还原性的物质是H2、C、CO，其中属于单质的是C、H2，属于化合物的是CO。
8.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
9.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
10.在原子中，质子数= 核电荷数 = 核外电子数。
11.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
12.地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。
13.决定元素种类的是质子数或核电荷数。
14.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
15.某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
16.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质价态全为零。
17.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
18.电解水时正氧负氢，体积比正一负二，质量比正八负一。
19.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、盐酸、碘酒、石灰水等。
21.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
22.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量，肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
23.溶液都是均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同，溶液不一定是无色的。
24.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。即：20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
25.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
26.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。
27.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
28.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
常见化学物质
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
31.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。
32.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
33.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
34.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟，烟是固体，雾是小液滴。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物；(2)高锰酸钾(紫红)；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
40.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探空气球(比空气轻)。
41.合金一般熔点低、硬度大。
42.常见合金：青铜、黄铜、生铁、钢等。
43.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
44.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
45.石油、煤、天然气都是不可再生能源。
46.酸性溶液pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱性溶液pH>7；如：NaOH、CaO、Na2CO3等溶于水；
中性溶液pH=7；如：水、NaCl。
47.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
48.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石，可用来切割玻璃。
50.所学物质中为黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4。
51.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
52.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
54.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
55.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
56.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
57.天然气、沼气的主要成分是CH4，最简单的有机物是甲烷。
58.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
59.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
60.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
61.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性；浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
62.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
63.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
64.硫酸铜晶体的俗称：蓝矾或胆矾，固体二氧化碳的俗称：干冰，氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠的俗称：纯碱、苏打，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰，氧化钙的俗称：生石灰，碳酸氢钠的俗称：小苏打。
65.五种白色沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
66.高频化学方程式
实验室制氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制氧气：
2KMnO4 =KMnO4+MnO2+O2↑
工业制烧碱：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
检验二氧化碳：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
除去二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氢氧化铝治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小苏打治疗胃酸过多：
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液：
HCl+AgNO2=AgCl↓+HNO3
硫酸和氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氧化铜和稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
基础化学实验
67.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯，不能加热的仪器是量筒。
68.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
69.收集气体应用集气瓶，量取一定体积的液体需用量筒，溶解较多固体时应用烧杯，取用粉末状固体药品一般使用药匙，取用块状药品应使用镊子，加热时常用酒精灯。
70.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法，氢气的收集方法是向下排空气法和排水法，二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
71.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
72.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
73.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃，二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
74.氨气的检验方法是遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
75.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液，能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
76.可用来金属除锈的是稀硫酸、稀盐酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
77.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
78.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
79.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
80.制取气体常用发生装置和收集装置
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